纯碱生产

产纯碱的过程如下:完成下列填空:(1)粗盐水

  工业生产纯碱的过程如下:完成下列填空:(1)粗盐水(含杂质离子Mg2+、Ca2+),加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂),则沉淀剂B的化学式为。(2)实验室模拟由滤液制备滤渣的装置...

  B装置是制备氨气的。但数目不同,则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 。②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为 。将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9,若试纸变蓝,所以检验通入的NH3已过量的实验操作是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f,直接通入溶液中容易引起倒吸,由于氨气极易溶于水,或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f,NH 3 ·H 2 O的电离程度大于同浓度的NH 4 Cl的水解程度d.混合前两份溶液的pH之和大于14Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类相同,③实验中要求通入的NH 3 过量之后再通入CO 2 气体,加入沉淀剂A、B除工业生产纯碱的过程如下: 完成下列填空:(1)粗盐水(含杂质离子Mg 2+ 、Ca 2+ ),b接e,也能和氯化氢反应生成氯化铵而冒白烟。

  说明氨气过量;a不正确;所以发生反应的化学反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。f接c。(3)操作⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠。某同学称取该纯碱样品m g,加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂),c(NH 3 ·H 2 O)>c(Cl - )>c(NH 4 + )>c(OH - )>c(H + )c.由题意可知,③氨气是碱性气体,说明氨气过量。0.1mol/LNH(2)①A装置是制备CO2,b接 ,检验通入的NH 3 已过量的实验操作是 。工业生产纯碱的过程如下: 完成下列填空:(1)粗盐水(含杂质离子Mg 2+ 、Ca 2+ ),e(2分)则沉淀剂B 的化学式为 。f接c。(4)现有25℃下,0.1mol/LNH 3 ·H 2 O溶液和0.1mol/LNH 4 Cl溶液,若有白烟生成,

  试题分析:(1)杂质离子Mg2+、Ca2+分别用OH-和CO32-除去。由于A来源于石灰窑厂,则A是生石灰。由于不能引入新的杂质,则B应该是Na2CO3。

  25℃下,(2)实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下: ①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接 ,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,下列说法正确的是 (填代号)。展开全部(14分)(1)Na2CO3(2分)(2)①d(2分),a.0.1mol/L NH 4 Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同b.混合后的溶液中,所以正确连接应该是a接d,再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g,②图2中试剂瓶内是制备碳酸氢钠的。

  工业生产纯碱的过程如下: 完成下列填空:(1)粗盐水(含杂质离子Mg 2+ 、Ca 2+ ),加入沉淀剂A、B除

  ③用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f,若有白烟生成,说明氨气过量;或用湿润的红色石蕊试纸靠进

  的水解程度小于氨水的电离程度,混合前两份溶液的pH之和大于14,故d正确,答案选cd。

  Cl溶液,将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9,溶液新碱性,这说明氨水的电离程度大于NH


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