纯碱生产

纯碱生产工工业生工艺流程示意图如下:完成下

  A 、B 。再浸取,加热,则纯碱样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为 。具体方法是:取少量氯化铵产品于试管底部,加热后损失的质量为:Yg,

  写出A、B的化学式。通氨气的作用有A.增大NH4+的浓度,(2)碳酸化后发生反应的化学方程式是。工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),提高析出的NH4Cl纯度(4)不用其它试剂,(3)向母液 (选填图中字母)中通氨气,工业生产纯碱的工艺流程示意图如下: 完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石写出A、B的化学式!

  (2)由于溶液中存在氨气,氯化钠,当通入二氧化碳后,碳酸化后发生反应的化学方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓。

  (3)根据操作过程,氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应:H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,最终得到NH4Cl还有NaHCO3等,碳酸氢钠溶解度很小而结晶,故酸化后滤液的主要成分为:NH4Cl,故向母液D中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出,同时使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度。

  (4)加热法;取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净

  工业生产纯碱的工艺流程示意图如下: 完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石(4)由于NH4Cl受热易分解可采用加热方法验证其是否纯净,表明氯化铵产品纯净。使NH4Cl更多地析出B.使NaHCO3更多地析出C.使NaHCO3转化为Na2CO3,冷却析出副产品,结晶而制得纯碱。A、B。则纯碱中碳酸氢钠的质量分数为:84Y/31X;由题信息可知加热前纯碱的质量为 Xg,(6)有人以硫酸钠和焦炭、石灰石在高温下进行煅烧,加入细小食盐颗粒,质量减少了Yg,(2)碳酸化后发生反应的化学方程式是...(5)根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水,工业生产纯碱的工艺流程示意图如下: 完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),若试管底部无残留物,检查副产品NH4Cl是否纯净的方法及操作是 .(5)Xg纯碱产品(含有碳酸氢钠)充分加热分解后。反应的化学方程式为_________ __ (已知产物之一为CaS)。


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